初三化学必背知识点

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能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。酒精灯火焰温度最高的是外焰。可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶。缺碘或过量都会引起甲状腺肿大。

一、初三化学必背知识点

1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。

9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、化学高频考点整理

1.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

2.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

3.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

4.实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；②高锰酸钾；③过氧化氢溶液（双氧水）和二氧化锰的混合物；在反应中二氧化锰均做催化剂。

5.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

6.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触；②温度达到或超过可燃物的着火点。

7.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

8.固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。

9.收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

10.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

三、初三化学必背知识点生命之源一水

（一）概念

质呈守恒走律:在化学反应里,参加反应的各物质的质呈总和.等于反应后生成的各物质的质量总 和,这就是质星守恒走律。

（二）实验题、填空题常考句子

1. 水污染：

（1）工业三废的任意排放

（2）生活污水的任意排放

（3）农药、化肥的不合理使用

2. 水污染的防治：

（1）加强对水质的监测

（2）应三废经过处理后再扫咏

（3）生活污水经处理后徘放

（4）合理使用农药和化肥

3. 保护水资源的途径：

（1）节约用水（方法：zdlk用水循环使用、使用节水龙头、使用节水马桶、使 用喷灌、滴管设施、随手关闭水龙头、一水多用等）

（2）防止水污染。

4. 水净化程^由高到低的顺序：蒸憊 吸附、过滤、沉淀。

5. 硬水和软水的区别：力朋陆水。

6. 生活中降｛氐水硬度的方法：煮沸。

7. 电解水时通的是直流电，给水中加少呈naoh或硫酸的目的是为了增强水的导电性。

8. 电解水实验要点：氢负,氧一氢二,氧八氢一。

9. 电解水：2h2o2h21+o2t

10. 电解水实验结论：水是由氢、氧两种元素组成e勺化合物（氧化物）;化学反应中，分子可分,京子

植分。

11. 质呈守恒的原因：化学变化中，原子总类不变、原子数目不变、原子质呈不变。

12. 验证质呈守恒走律实验,要选择没有气体参加或生成的反应。如果有气体参加或生成,则需在 闭容器内进行。

四、初三化学必背知识点一燃料

（一）实验题、填空题常考句子

1. 自然界中密度最小的物质：氢气。

2. 氢气燃烧:2h2+o2==2h2o

现象：氢气燃烧时发出淡蓝色火焰,放出大呈热,罩在火焰上方的烧杯内有水珠产生。

3. 点燃任何可燃性气体之前都要验纯。

4. 氢气作为理想能源的优点：

（1）来源广泛

（2）热值高

（3）燃烧产物是水,无污染。

5. 碳单质常考物理性质:金刚石硬度大,石墨能导电,活性炭有吸附性。

6. 金刚石和石墨物理性质不同的原因：碳原子排列方式不同。

7. 活性炭、木炭有吸附性的原因：为疏松多孑題构,所以有很强的吸附能力。

8. 古代的字画能长久保存的原因：在常温下，碳的化学性质稳走。

9. 碳具有可燃性：＜2 + 02= = =(202(充分林)2(2+02= = = 2(20仔充分楝)

碳在氧气中燃烧的现象：发出白光;放热;生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

10. —氧化碳的物理性质：没有气味,难溶于水。

11. —氧化碳的可燃性：2co+o2= = =2co2

现象:①发出淡蓝色火焰;②放热;③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

12. co使人中毒的原因：与血液中的血红蛋白结合,是血液失去输氧能力。

13. 二氧化碳的物理性质：密度比空气大,能溶于水。

14. 二氧化碳的用途:

（1）灭火:利用了二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,密度比空气大。

（2）固态的二氧化碳叫做"干冰",干冰用于人工降雨。

（3）气体肥料:植物光合作用的原料。

（4）做饮料。

15. 二氧化碳的化学性质:

(1)与水反应：co2+h2o=h2co3二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红(实 质是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊溶液变红的)。二氧化碳通入紫色石蕊试液,试液变红也写此反应。

⑵与澄清石灰水融 ：co2+ca(oh)2=caco3l+h2o

现象：澄清的石灰水变浑浊。此反应用于检验c02的存在。

16. 实验室制取二氧化碳

⑴原料：大理石妬灰石、稀盐酸。

a不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙,会附着在碳酸钙表面,阻碍反应的继续进行。

b不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发,使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。

c不用纯碳酸钙粉末或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快,不容易 控制和收集,旦成本较高。

原理:caco3+2hci=caci2+h2o+co2t

(3)发生装置:同分解过氧化氢制取氧气的发生装置(原因：反应物为固体^液体,在常遍下反应生成气体)